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功能
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描述
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標題:

高三平衡常數(20點)

發問:

1.就反應Cl2=(雙箭頭)2Cl而論,在多少atm初壓下,解離度a在1400K的值與a在1800K及1.0atm初壓下的值相等?(已知1400K時,Kp=8.8*10^-4;1800K時,Kp=1.06*10^-1) 2.已知在400℃時,總壓50atm平衡系混合物中,NH3的莫耳百分率為20%,假設在最初反應混合物中N2與H2的莫耳比為1:3,計算氨之合成反應,N2+3H2=(雙箭頭)2NH3之Kp值? 3.25℃,1atm下,反應N2O4=(雙箭頭)2NO2達平衡時,測得該物系混合氣體每升淨重3.18克,此時N2O4之解離百分率及Kp分別為何?

最佳解答:

1. Cl2(g) ≒ 2Cl(g) 在 1800 K 及 1 atm 初壓下,當平衡時: PCl2 = 1 x (1 - a) atm = (1 - a) atm PCl = 2a atm Kp = (PCl)2/(PCl2) = 1.06 x 10-1 (2a)2/(1 - a) = 0.106 4a2 = 0.106 - 0.106a 4a2 + 0.106a - 0.106 = 0 a = {-0.106 + √[(0.106)2 + 4(4)(0.106)]}/2(4) a = 0.15 設在 1400 K 的初壓為 y。 當平衡時: PCl2 = y x (1 - 0.15) atm = 0.85y atm PCl = y x 2(0.15) atm = 0.3y atm Kp = (PCl)2/(PCl2) = 8.8 x 10-4 (0.3y)2/0.85y = 8.8 x 10-4 0.09y/0.85 = 8.8 x 10-4 y = [0.85 x (8.8 x 10-4)]/0.09 在 1400 K 的初壓 = 0.00831 atm 2. N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) 設最初混合物中含 n 莫耳的 N2 和 3n 莫耳的 H2。 設有 y% 的 N2 反應,生成 NH3。 在平衡時: NH3 的莫耳百分率 = 20% N2 的莫耳百分率 = (1 - 20%) x [1/(1 + 3)] = 20% H2 的莫耳數 = (1 - 20%) x [3/(1 + 3)] = 60% NH3 的分壓,PNH3 = 50 x 20% = 10 atm N2 的分壓,PN2 = 50 x 20% = 10 atm H2 的分壓,PH2 = 50 x 60% = 30 atm Kp = (PNH3)2/(PN2)(PH2)3 = (10)2/(10)(30)3 = 0.00037 atm-2 3. N2O4(g) ≒ 2NO2(g) 在每升平衡混合物中: 設 N2O4 的含量為 y 克,則 NO2 的含量為 (3.18 - y) 克。 PV = nRT PV = (m/M)RT P = mRT/VM 平衡混合物中的 N2O4: m = y g R = 0.0821 atm L mol-1 K-1 T = 25oC = 298 K V = 1 L M = 14x2 + 16x4 = 92 g mol-1 N2O4 分壓,PN2O4 = y x 0.0821 x 298 / (1 x 92) = 0.266y atm 平衡混合物中的 NO2: m = (3.18 - y) g R = 0.0821 atm L mol-1 K-1 T = 25oC = 298 K V = 1 L M = 14 + 16x2 = 46 g mol-1 N2O4 分壓,PN2O4 = (3.18 - y) x 0.0821 x 298 / (1 x 46) = 0.532(3.18 - y) atm 總壓 = [0.266y + 0.532(3.18 - y)] atm = 1 atm 0.266y + 0.532 x 3.18 - 0.532y = 1 0.266y = 0.532 x 3.18 - 1 y = 2.60 N2O4 在平衡混合物中的質量 = 2.60 g N2O4 在起初時的質量 = 3.18 g N2O4 的解離百分率 = [(3.18 - 2.60)/3.18] x 100% = 18.2% N2O4 的分壓,PN2O4 = 0.266 x 2.6 = 0.692 atm NO2 的分壓,PNO2 = 1 - 0.692 = 0.308 atm Kp = (PNO2)2/(PN2O4) = (0.308)2/(0.692) = 0.137 atm

其他解答:

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